سعر النيكل وحدوثه واستخراجه واستخدامه معهد الأرض النادرة والمعادن
تم ترسيب أملاح النيكل سابقًا اختياريًا بواسطة كبريتيد الأمونيوم كبريتيد نيكل رمادي - أسود (II) ومذاب في حمض النتريك. عندئذ يكون الاكتشاف النوعي ممكنًا عن طريق التفاعل مع ثنائي ميثيل الغلوكسيم ...
النيكل مستقرٌّ كيميائيّاً عند درجة حرارة الغرفة تجاه الرطوبة والماء والمحاليل القلويّة؛ أمّا الأحماض الممدّدة، مثل حمض الكبريتيك الممدّد، فتتفاعل مع النيكل ببطء، في حين تستطيع الأحماض المركّزة المؤكسدة، مثل حمض النتريك المركّز، أن تتفاعل مع سطح النيكل في البداية إلى أن تتشكّل طبقةٌ مُخَمّلةٌ من الأكسيد على السطح، والتي تقي باقي كتلة الفلزّ من التفاعل اللاحق. يشكّل النيكل عدداً من المعقّدات التناسقية الملوّنة، ويكون العدد التناسقي فيها غالباً 4 أو 6؛ وتوجد تلك المعقّدات ف
يحضر مركب كبريتات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الكبريتيك ، ثم بتبخير حذر للمحلول الناتج. مع الإشارة إلى أن التفاعل ناشر للحرارة بشكل كبير جدا. أو بتفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز طبقا للتفاعل الأتي 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 من ثمة تفاعل الناتج مع هيدروكسيد الأمونيوم طبقا للتفاعل الأتي
يحضر كبريتيد النيكل الثنائي من تفاعل كلوريد النيكل الثنائي سداسي الهيدرات مع محلول من كلوريد الأمونيوم وكبريتيد الهيدروجين: [2] الخواص يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب أسود، وهو غير قابل للانحلال في الماء. الاستخدامات يستخدم كبريتيد النيكل
و إضافة كبريتات الأمونيوم إلى المحاليل المائية المركزة لكبريتـات النيكل تترسب Ni (NH 4) 2 (SO 4) 2 6H 2 O. و هذه المادة الصلبة ذات اللون الأزرق تشبه ملح موهر ، Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 6H 2 O. وجود كبريتات النيكل Nickel Sulfate
يستعمل ثنائي كبريتيد الموليبدنوم في نزع الكبريت من الوقود الأحفوري، ويستعمل أيضًا كمزلق في حالات الحرارة العالية والضغط العالي0: 1317-33-5: cl–ch 2 ch 2 –s–ch 2 ch 2 –cl
إضافة سلفات الأمونيوم إلى المحاليل المائية المركزة لكبريتات النيكل تترسب Ni (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O. هذه المادة الصلبة ذات اللون الأزرق تشبه ملح موهر ، Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O. [3] يستخدم كبريتات النيكل في المختبر.
